①一元弱酸、弱碱一步电离。

　　如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，

　　NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。

　　②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

　　如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，

　　HCOH＋＋CO(次)。

　　③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

　　如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

　　(1)酸式盐电离方程式的书写

　　①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。

　　②弱酸的酸式盐"强中有弱"，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

　　(2)Al(OH)3电离方程式的书写

　　酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O，

　　碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。(　　)

　　(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。(　　)

　　(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。(　　)

　　(4)Fe能导电，故Fe是电解质。(　　)

　　(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。(　　)

　　(6)盐酸中只有H＋和Cl－，没有HCl分子，故盐酸是强电解质。(　　)

　　(7)Ca(OH)2微溶于水，所以它是弱电解质。(　　)

　　(8)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×

　　2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组是(　　)

　　A．熔融MgCl2、熔融NaOH　　 B．液氨、石灰水

　　C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖

解析：选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸是电解质溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。