溶液中存在的电荷守恒式：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，由于[OH－]>[H＋]，则[NH]>[Cl－]。

　　物料守恒式：[NH]＋[NH3·H2O]＝2[Cl－]

　　由于[NH]>[Cl－]，则[Cl－]>[NH3·H2O]

　　故混合溶液中粒子浓度大小顺序为

　　[NH]>[Cl－]>[NH3·H2O]>[OH－]>[H＋]

　　再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为[CH3COO－]>[Na＋]>[CH3COOH]>[H＋]>[OH－]。

　　(2)电离程度小于相应离子的水解程度

　　例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：

　　CN－的水解：CN－＋H2OHCN＋OH－(主要)

　　HCN的电离：HCNH＋＋CN－(次要)

　　因为水解>电离，故混合溶液呈碱性。

　　溶液中各粒子浓度大小顺序为[HCN]>[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。

　　1．用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中[CN－]小于[Na＋]，则下列判断正确的是 (　　)

　　A．[H＋]>[OH－]

　　B．[HCN]>[CN－]＝0.2 mol·L－1

　　C．[HCN]>[CN－]

　　D．[CN－]>[OH－]＝0.1 mol·L－1

　　解析：选C　由[CN－]小于[Na＋]知，CN－水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。

　　2．将等体积的0.2 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是 (　　)

　　A．[Na＋]>[CH3COO－]>[NO]>[OH－]>[H＋]

　　B．[Na＋]>[CH3COO－]>[NO]>[H＋]>[OH－]

　　C．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[NO]>[H＋]

　　D．[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[NO]>[OH－]

解析：选B　反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L－1，[Na＋]＝0.1 mol·L－1，[NO]＝0.05 mol·L－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠