【实验探究】

现象 结论 热水中 常温 冷水中

现象 结论 加MnO2 加FeCl3 不加其他试剂 【思考】结合探究实验及课本P 49

哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?

①______________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③______________________________________________________________________

④_______________________________________________________________________

⑤_______________________________________________________________________

[例2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸

C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

练习4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）

A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液

（三）、反思总结

(四)、当堂检测

1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）

①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置

A. ②⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑤⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨

2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）

A. 0.4 mol·（L·s）－1 B. 0.3 mol·（L·s）－1

C. 0.2 mol·（L·s）－1 D. 0.1 mol·（L·s）－1

3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ）

A. v(C)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1