(2)依据图像信息，利用化学平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。

　　(3)先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。

　　(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。

　　2．分类解析

　　(1)反应物、生成物的量(物质的量、浓度)与时间图像

　　解题方法：

　　Ⅰ.物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，物质的量不变的可能为催化剂。

　　Ⅱ.当各物质的量保持不变时达到平衡状态。

　　Ⅲ.相同时间内各物质的化学反应速率(物质的量、浓度的变化量)之比等于化学方程式中化学计量数之比，可列出方程式，注意用""。

　　例1　T ℃时，气体A与气体B反应生成气体C。反应过程中A、B、C浓度变化如下图所示，若保持其他条件不变，则下列说法正确的是(　　)

　　①反应方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)

　　②在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

　　③T ℃时，若由0.4 mol·L－1 A、0.4 mol·L－1 B和0.2 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1

　　④在(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

　　A．①② B．③④

C．①③ D．②④