质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，错误；B项，HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；C项，金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，正确；D项，NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，错误。

4．(2018·安康期末)已知几种共价键的键能如下：

化学键 H-N N≡N Cl-Cl H-Cl 键能/kJ·mol－1 391 946 328 431

下列说法错误的是(　　)

A．键能：N≡N＞N==N＞N-N

B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol－1

C．H-N键能小于H-Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl

D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) 　ΔH＝－202 kJ·mol－1

答案　C

解析　A项，叁键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N==N＞N-N，正确；B项，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H-Cl键能的相反数，则ΔH＝－431 kJ·mol－1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D项，根据ΔH＝E(反应物)－E(生成物)，则2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝6E(N-H)＋3E(Cl-Cl)－E(N≡N)－6E(H-Cl)＝－202 kJ·mol－1，正确。

题组三　等电子原理的理解与应用

5．(2019·东河区期末)根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥型

D．CH4和NH是等电子体，均为正四面体型

答案　B