第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

　　第二课时　沉淀溶解平衡原理的应用

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　　 [课标要求]

　　1．能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析。

　　2．能运用沉淀溶解平衡原理，分析物质的分离提纯、沉淀的溶解转化等实际问题。

　　,

　　　 1.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

　　　　2．一般将溶解能力相对较强的物质转化成溶解能力相对较弱

　　　　　　的物质，两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。

实例及原理 沉淀剂法 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃。

离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 精制食盐水，可加适量氢氧化钠溶液除去镁离子，离子反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 调节pH法 如除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜 ，调节pH到3～4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去 　　

　　1．试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；