(2)硫的性质

　　①物理性质

俗名 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 　　②化学性质

　　a．还原性：与O2反应：S＋O2\s\up9(点燃(点燃)SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。

　　b．氧化性：与Fe反应：Fe＋S\s\up9(△(△)FeS。

　　与Cu反应：2Cu＋S\s\up9(△(△)Cu2S。

　　与Hg反应：Hg＋S===HgS，用于处理不慎洒落的液态汞。

　　提醒：S的氧化性较弱，与变价金属Fe、Cu反应分别生成低价化合物。

　　4．硫及其化合物的常见转化

　　(1)常见转化关系

　　(2)写出下列反应方程式

　　①亚硫酸空气中被氧化2H2SO3＋O2===2H2SO4。

　　②工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

　　③长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。

　　④实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。

　　(3)转化规律

含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过氧化还原反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。