图中：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；

E3为使用催化剂时的活化能；

反应热ΔH＝E1－E2。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（两点：足够能量和合适的取向）

（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

4、特别说明：改变压强对化学反应速率的影响

改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

①恒温时：

增加压强\s\up15(引起(引起)体积缩小\s\up15(引起(引起)浓度增大\s\up15(引起(引起)反应速率加快。

②恒容时：

a．充入气体反应物\s\up15(引起(引起)浓度增大\s\up15(引起(引起)总压增大―→反应速率加快；

b．充入"惰气"\s\up15(引起(引起)总压增大(分压不变)―→各反应物质浓度不变―→反应速率不变。