A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

解析：本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。

v(C)=0.6 mol/2 L×2 s=0.3 mol/L.s 所以，v(A)=0.3 mol/L.s v(B)=0.15 mol/L.s

A的转换率为0.6 mol/L×2 L/4 mol×100％=30％。

2s时B的浓度为2 mol/2- v(B)×2 s=0.7 mol/L。只有①、④ 所以B正确。

3、影响化学反应速率的因素

（2005天津）在密闭容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）

△H=-373.2 kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（ ）。

A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强

C、升高温度同时冲入N2 D、降低玩到同时增大压强

解析：要提高反应速率，可采取下列措施：使用催化剂，增大浓度、增大压强、升高温度。而要使NO的转换率提高，必须使平衡向正向移动，可采用增大CO浓度，增大压强、降低温度几种方式。但要达到既提高该反应的速率又提高NO的转换率的双重目的，只有B符合题意。

4、 化学反应速率图像

（2006四川）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）。

A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

解析：由图可知，反应至10 s时达到平衡，Z由0 mol增加到1.58 mol，X由1.2 mol减少到0.41 mol，Y由1.00 mol减少到0.21 mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2 mol/L到10 S用Z表示的反应速率为1.58-0/2×10=0.079 mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79:0.79:1.58=1:1:2，所以化学方程式应为

X(g)＋Y(g) 2Z(g)

5、 勒夏特列原理的用运

(2005全国卷III)在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋ nB（g）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )。

A 、（m＋n）必定小于p B、（m＋n）必定大于p

C 、m必定小于p D 、n必定大于p

解析：压缩容器的体积即压强增大，发现A的转换率随之降低，平衡必逆向移动，根据勒夏特列原理可知，平衡向体积减小的方向移动，应有m小于p成立，只有C符合题意。