共用电子对提供方式 一般共价键、配位键 　　

　　2．σ键与π键的比较

键类型 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 沿键轴方向"头碰头"重叠 沿键轴方向"肩并肩"重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 分类 s­s，s­p，p­p p­p 化学活泼性 不活泼 活泼 稳定性 一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的 　　

　　3．单键、双键、叁键和σ键、π键的关系

　　单键是σ键，双键含1个σ键1个π键，叁键含1个σ键2个π键。

　　1．下列物质的分子中既含有σ键，又含有π键的是(　　)

　　①CH4　②NH3　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

　　A．①②③　　　　　　　 　B．③④⑤⑥

　　C．①③⑥ D．③⑤⑥

　　2．下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键的是________，既含有极性键，又含有非极性键的是________。

　　①H2　②HCl　③NH3　④H2O2　⑤CO2　⑥CCl4　⑦C2H6

　　解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，H2O2的2个氧原子间存在非极性键，C2H5分子中碳原子间存在非极性键。

答案：②③⑤⑥　①　④⑦