例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得2×3/4×a+2×1/4×x=b，据此计算．

【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得2×3/4×a+2×1/4×x=b，则解得x=2b-3a，故选：A。

二、中和热

概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH_2 O时所放出的热量。

注意：

（1）强酸和强碱的中和反应化学方程式为：

　　H^+ （aq）+〖OH〗^- （aq）=H_2 O（l） ∆H=-57.3kJ/mol

　　（2） 弱酸和弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热要小于57.3kJ/mol；

　　（3） 有沉淀生成的中和反应，沉淀溶解要放热，所以它们的中和热要大于57.3kJ/mol；

　　（4）中和热时一个定值，与取用的酸和碱的量无关；

　　（5）溶液的浓度-稀溶液，如果是浓酸或浓碱则会有溶解热产生

　　（6）产物的物质的量为1molH_2 O

3、中和热热化学方程式书写原则：

中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1molH_2 O为标准来配平其余物质的化学计量数。

4、中和热的测定实验：

一般用强酸和强碱做实验；

若用弱酸或弱碱做实验，中和热会偏小；

若用浓溶液做实验，中和热会偏大；

在实验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多，但中和热保持不变。

【习题三】

（2017秋•红塔区校级期末）下列有关中和热的说法正确的是（　　）

　A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

　B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

　C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

　D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

【考点】中和热．

【分析】A．氢离子和氢氧根离子的状态为"aq"；

B．准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度；

C．铜导热性能强于玻璃；

D．为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等．

【解答】解：A．中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故A错误；

B．准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度，故B错误；

C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，所