的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。

答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2

(2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O

2.(安徽高考)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为： Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

解析　A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。

答案　C