【设问】硝酸能不能和铜反应呢？

【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。

【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。

实验现象 结论 实验1 实验2 【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。

【板书】 2. 强氧化性：

【板书】⑴ 与金属反应：

　　　　 ① 与铜的反应：

【学生板书】 Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【问题】浓硝酸在反应中表现了什么作用？

【追问】作为氧化剂和作为酸使用的浓硝酸的物质的量之比为多少？

【问题讨论】从上述两个反应中可看出浓HNO3的还原物是NO2，稀HNO3的还原物却为NO，能否说明氧化性：稀HNO3强于浓HNO3呢？

【设问】常温下Fe、Al等金属遇浓HNO3会产生钝化吗？

【指导阅读】指导学生阅读课本P101页倒数第二段有关内容，得出结论。

【板书】② 常温下使Fe、Al 等钝化

【师】常温下可用铝制容器存放或装运浓硝酸。加热条件下也能将Fe、Al氧化溶解。

【讲述】硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性，能氧化（Au、Pt等除外）几乎所有的金属。

【小结】通过以上讨论可知，硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性。但是，硝酸与金属的反应有以下规律：⑴ 与金属反应均不产生氢气；⑵ 与不活泼金属反应，浓硝酸的还原产物一般为二氧化氮，稀硝酸的还原产物一般为一氧化氮；⑶ 与活泼金属反应较为复杂，中学阶段暂不讨论。

【设疑】Au和Pt既不能被浓硫酸溶解，也不能被浓硝酸溶解，那么有没有可以溶解它们的溶液呢？（王水作为了解）

【过渡】硝酸与浓硫酸一样不仅可以氧化金属，还可以氧化碳等非金属。

【板书】 ⑵ 与非金属反应：