第2课时　影响盐类水解的因素和盐类水解的利用

　　[明确学习目标]　1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

　　1.影响盐类水解的因素

　　(1)盐的组成对盐类水解平衡的影响：以强碱弱酸盐MA为例，当HA的酸性越弱(即电离常数Ka越\s\up4(01(01)小)，HA越\s\up4(02(02)难电离，则MA的水解程度越\s\up4(03(03)大。

　　(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解的程度越\s\up4(04(04)大。

　　(3)温度：升高温度\s\up4(05(05)促进盐类的水解。

　　(4)溶液的酸碱性对盐类水解平衡的影响：酸性溶液能抑制\s\up4(06(06)强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制\s\up4(07(07)强碱弱酸盐的水解。

　　2．盐类水解的利用

　　(1)配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于盐酸，再加水稀释，通过增加溶液中H＋的浓度，\s\up4(08(08)抑制Fe3＋的水解。

　　(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加FeCl3溶液，加热至沸腾以\s\up4(09(09)促进Fe3＋的水解。

　　(3)热碱溶液去油污：升高温度\s\up4(10(10)促进纯碱的水解以增强溶液的碱性，从而增强去污效果。

　　(4)泡沫灭火器：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

　　1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？

提示：不对。加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。