氧化还原反应学案

一、从三种分类标准看化学反应

化学反应(反应条件末标) 分类标准 从反应前后元素种类（四个基本类型） 从得氧失氧

(氧化反应、还原反应) 从元素化合价反应前后的变化 CaCO3==CaO+CO2↑ 非氧化还原反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+CO2＝H2CO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化还原反应 CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaC 2H2O＝2H2↑+O2↑ 局限性 师生交流讨论：

1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？

2、氧化还原反应的特征是什么？

3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何

[练习]

1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

二、从实验和物质的结构二方面探究氧化还原反应化合价升降的本质

思考：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？

⑴从实验探究氧化还原反应的本质

实验 现象 结论 氧化还原反应本质 Zn、碳棒导线相连接电流表，开关，插入稀H2SO4 ①有____气放出

②电流表指针____ 电流表中有____流过 _______________

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