溶液酸碱性的判断

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溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系

(1)区别：溶液的酸碱性指的是溶液中[H＋]、[OH－]的相对大小。酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的；强酸、强碱在水中完全电离，弱酸、弱碱在水中部分电离。

(2)联系：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同；

②酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。

例1　下列溶液一定显酸性的是(　　)

A．溶液中[OH－]>[H＋]

B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1

D．常温时，溶液中由水电离的[H＋]＝10－9 mol·L－1

答案　B

解析　判断溶液酸碱性的关键是看[H＋]和[OH－]的相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或[H＋]>10－7 mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的[H＋]＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。

考点　溶液的酸碱性与pH

题点　溶液酸碱性的判断方法

思维启迪

水电离出的[H＋]＜10－7 mol·L－1(25 ℃)时溶液酸碱性

如：25 ℃时，由水电离出的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性(pH＝1)，也可能呈碱性(pH＝13)。

二、溶液pH的计算