铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 　　(2)化学性质

　　①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为

　　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===

2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

　　②FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为

　　6FeO＋O2\s\up10(△(△)2Fe3O4。

　　提醒：(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有的铁显＋2价，的铁显＋3价；(2)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐，Fe3O4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO3)3]。

　　4．铁的氢氧化物的性质与制备

Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色

状态 白色固体 红褐色固体 与H＋

反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热

分解 - 2Fe(OH)3\s\up10(△(△)Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者

的关

系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 　　

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)FeS、FeCl2、FeCl3均可以通过单质化合得到。(　　)

　　(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。(　　)

(3)常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。(　　)