板书：纯HNO3是无色、易挥发，有刺激性气味的液体

　　讲述：HNO3的沸点是83℃，它能以任意比溶于水，常用浓硝酸69％，而浓度为98％以上的浓HNO3，称为"发烟硝酸"

　　展示：发烟硝酸（并打开瓶塞）

　　指出：这实际上挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成小液滴

　　比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点

　　过渡：我们知道在化学性质上，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，那么硝酸也是一种强酸，它除了具有酸的通性外，还具有什么性质呢?

　　展示：一瓶久置的浓硝酸（衬白纸观察）

　　设问：为什么久置的硝酸呈现黄色？

　　学生讨论、结论：可能是HNO3分解产生NO2，而NO2溶于硝酸变黄

　　设问：除了生成NO2外,还生成什么物质？（试从氧化还原角度分析）

　　学生分析：在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合价升高，因此，可能还有氧气生成。

　　板书：2、化学性质

　　（1）、不稳定性

　　4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑+ O2↑

　　思考：1、如何将硝酸中黄色去掉？（加水振荡）

　　2、平时我们要如何保存硝酸？（棕色试剂瓶低温保存）

　　过渡：接下来我们学习硝酸的另一重要性质-------强氧化性

　　演示：浓硝酸与铜的反应（铜丝可以滑动，插入具支试管中，尾气用碱液吸收）

　　学生活动：（引导学生实验观察现象，推测产物写出化学反应方程式）

　　现象：①产生红棕色气体

　　②溶液由无色变为绿色