板书:纯HNO3是无色、易挥发,有刺激性气味的液体
讲述:HNO3的沸点是83℃,它能以任意比溶于水,常用浓硝酸69%,而浓度为98%以上的浓HNO3,称为"发烟硝酸"
展示:发烟硝酸(并打开瓶塞)
指出:这实际上挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成小液滴
比较:硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点
过渡:我们知道在化学性质上,浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质,那么硝酸也是一种强酸,它除了具有酸的通性外,还具有什么性质呢?
展示:一瓶久置的浓硝酸(衬白纸观察)
设问:为什么久置的硝酸呈现黄色?
学生讨论、结论:可能是HNO3分解产生NO2,而NO2溶于硝酸变黄
设问:除了生成NO2外,还生成什么物质?(试从氧化还原角度分析)
学生分析:在HNO3中,由于氢元素和氮元素都处于最高价,又因NO2的生成,是氮元素的化合价降低了,所以只能是HNO3中,氧元素的化合价升高,因此,可能还有氧气生成。
板书:2、化学性质
(1)、不稳定性
4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
思考:1、如何将硝酸中黄色去掉?(加水振荡)
2、平时我们要如何保存硝酸?(棕色试剂瓶低温保存)
过渡:接下来我们学习硝酸的另一重要性质-------强氧化性
演示:浓硝酸与铜的反应(铜丝可以滑动,插入具支试管中,尾气用碱液吸收)
学生活动:(引导学生实验观察现象,推测产物写出化学反应方程式)
现象:①产生红棕色气体
②溶液由无色变为绿色