A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜

B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸

C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜

D、正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜

5、已知空气-锌电池的电极反应为：

锌片 Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O 石墨 1/2O2+H2O+2e- =2OH-

据此判断锌片是

A、负极并被氧化 B、负极并被还原 C、正极并被氧化 D、正极并被还原

6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

　　A Al片、Cu片 B Cu片、Al片

　　C Al片、Al片 D Cu片、Cu片

7、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极

8、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C