第二单元　配合物的形成和应用

　　　1．了解人类对配合物结构认识的历史。　2．知道简单配合物的基本组成和形成条件。　3．掌握配合物的结构与性质之间的关系。　4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。

　　　配合物的形成

　　1．配位键

　　(1)用电子式表示NH的形成过程：

　　。

　　(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键。配位键可用A→B形式表示，A是提供孤电子对的原子，为配位原子，B是接受孤电子对的原子，为中心原子。

　　(3)形成配位键的条件

　　①有能够提供孤电子对的原子，如 N、O、F等。

　　②另一原子具有能够接受孤电子对的空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

　　2．配合物

　　由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

　　(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

　　(2)[Cu(NH3)4]SO4的名称为硫酸四氨合铜，它的外界为SO，内界为[Cu(NH3)4]2＋，中心原子为Cu2＋，配位体为NH3分子，配位数为4。

　　(3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在顺式和反式两种异构体。

　　1．下列不能形成配位键的组合是(　　)

　　A．Ag＋、NH3

　　B．H2O、H＋

　　C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋