实验次数编号 盐酸溶液体积

V/mL 氢氧化钠溶液体积

V/mL 1 19.90 10.00 2 20.10 10.00 3 22.00 10.00 4 20.00 10.00 　　计算烧碱的纯度为________。

　　指示剂的选择：

　　1．原则：(1)终点时，指示剂的颜色变化明显；(2)变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。

　　2．酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱(定性测定)

种类 变色范围 甲基橙溶液 红 3.1 橙 4.4 黄 酚酞溶液 无 8.2 浅红 10 红 石蕊溶液 红 5 紫 8 蓝 　　(1)甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4－3.1＝1.3　10－8.2＝1.8，对溶液的酸碱性变化较灵敏；

　　(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液(一般滴加2～3滴即可)。

　　(3)一般不选用石蕊作为酸碱中和滴定的指示剂，因其变色范围广，且在滴定终点时的颜色变化不明显。

　　3．酸碱滴定的误差分析

　　活动与探究3

　　用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)，下列操作(其他操作均正确)对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？

　　1．酸式滴定管

　　(1)未用标准液润洗酸式滴定管(______)

　　(2)滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠(______)

　　(3)滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(______)

　　(4)滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外(______)

　　(5)滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数(____)

　　2．锥形瓶

　　(1)锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2～3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液(______)

　　(2)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液(______)

　　(3)滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。(______)

　　3．碱式滴定管

　　(1)碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗(______)

　　(2)取待测液时将碱液溅出锥形瓶一部分(______)

　　4．含杂质

　　(1)在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。(______)

　　(2)同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何(______)

　　迁移与应用

　　用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是(　　)

A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗