解得V=0．15 L=150 mL

③求溶解部分Al(0H)3使之达到3.12g时所需破液体积。

Al(OH)3 + OH一 =A1O2一+2H2O

78 g 1 mol

(7．8-3．12)g 2mol/L·VL

解得V=O．03 L=30 mL

即当加入150 mL+30 Ml=180 ML NaOH溶液时，Al(0H)3沉淀亦为3．12 g。

　　【答案】ＡＣ

【同步闯关】

1．下列说法正确的是 （　　　）

　A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

　B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭

　C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

　D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸

2．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）

A．H2SO4 B．HCl

C．CO2 D．NH3·H2O

3．下列反应最后有沉淀生成的是 （ ）

A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸

C.NaAlO2溶液通入过量CO2 D．石灰水通入过量CO2

4．下列离子方程式书写错误的是 （ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中

　　　2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2

　　AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中

　　Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

5．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在　 （　 　）

A．MgCl2 　　　B．AlCl3

C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3

6．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是

A．Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀

B．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

C．Al(OH)3 能溶于氨水

D．Al(OH)3属于两性氢氧化物

７．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）

A． B．

C． D．

8．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径　　　　　　（　　）

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3则　　　　　（　　　）

　A．甲、乙消耗的原料同样多 　　

　B．乙消耗的原料最少

　C．丙消耗的原料最少

　D．三者消耗的原料同样多

9．请写出下列反应的离子方程式

　⑴金属铝溶于盐酸中 。

　⑵铝片与氢氧化钠溶液反应

　 。

　⑶氢氧化铝与足量盐酸反应

　 。

　⑷氯化铝溶液中加入过量氨水

。

10．向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内"卡卡"作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：

⑴易拉罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式 　　 　　　。

⑵易拉罐又鼓起来的原因 ，离子方程式是 。

【探索提升】

1．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在