（2）离子键、共价键的定义

（3）离子化合物、共价化合物的定义

三、知识讲解

考点1：共价键的形成及本质

　　1． 概念

　　原子间通过共用电子形成的化学键。

　　2．本质

　　高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

　　3．形成元素

　　通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。

　　4．表示方法

　　(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H-H、H-Cl；

　　(2)"="表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；

　　(3)"≡"表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。

　　考点2：共价键的分类

　　1．分类

键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向"头碰头"重叠 沿键轴方向"肩并肩"重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 分类 s-s，s-p，p-p p-p 化学活泼性 不活泼 活泼 稳定性 一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的