氢化物分子式 ＮＨ３ ＰＨ３ 电子式 HH HH 分子构型 三角锥形 三角锥形 键的极性 极性 极性 晶体类型 分子晶体 分子晶体 颜色和状态 无色刺激性气味气体 无色气体 毒性 无毒 剧毒 与Ｏ２反应 4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+3O2 2N2+6H2O 2PH3+4O2P2O5+3H2O

（空气中能自燃） 与水反应 NH3+H2ONH3H2O

NH+4+OH- 难反应 与酸反应 NH3+HClNH4Cl PH3+HClPH4Cl 制法 N2+3H22NH3(工业)

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3

+CaCl2+2H2O P4+6H24PH3

6.磷的同素异形体性质

异形体 白磷（黄磷） 红磷（赤磷） 异形体 白磷（黄磷） 红磷（赤磷） 组成 P4 P（结构复杂） 键角 60° - 色态 白色蜡状固体 红棕色固体 键的极性 非极性键 非极性键 水溶性 不溶于水 不溶于水 分子极性 非极性分子 非极性分子 CS2中溶解 溶解 不溶 保存 保存在水中 密封保存 着火点 40℃ 240℃ 相互转化 白磷

红磷 燃烧 空气中自然 不能自然 构型 正四面体 复杂 鉴别 空气中自然

7.硝酸与磷酸性质

物质 硝酸 磷酸 颜色状态 纯硝酸为无色易挥发液体，因溶解部分NO2呈黄色 纯磷酸为无色晶体，浓溶液为无色粘稠状液体（83%上） 挥发性 易挥发，有刺激性气体 难挥发性酸，吸湿性强 水溶性 与水互溶，强酸，有酸的通性 与水互溶，中强酸，具有酸的通性