1．电离

　　电解质在水溶液中或熔化状态时产生自由移动离子的过程。

　　2．电离方程式

　　表示电解质电离过程的式子。

　　3．电离方程式的书写

　　(1)强电解质：

　　完全电离，用"==="表示，例如：HNO3===H＋＋NO

　　(2)弱电解质：

　　不完全电离，用""表示。

　　①一元弱酸或弱碱：

　　左边为弱电解质分子，右端为离子，用""连接；例如：NH3·H2ONH＋OH－。

　　②多元弱酸：

　　分步电离，应分步书写，以第一步为主。例如：

　　H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。

　　③多元弱碱：

　　分步电离，通常一步写出。

　　如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

　　(3)酸式盐――→,\s\up7(强酸的完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ――→,\s\up7(弱酸的

　　"强中有弱"，如NaHCO3===Na＋＋HCO，

　　HCOH＋＋CO

　　(4)――→,\s\up7(酸式电离――→,\s\up7(碱式电离

　　[特别提醒]　像NaHCO3、NaHSO3这样的弱酸的酸式盐，往往误认为是弱电解质，其根源是把电解质的电离与弱酸酸式酸根的电离相混肴。NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，只不过HCO在溶液中存在HCOH＋＋CO，两者不能叠加在一起。

1．下列电离方程式中，错误的是(　　)