(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

　　(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。

　　2．电离方程式的书写

　　(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用"2""3"等标在离子符号之前。

　　如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。

　　(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

　　(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

　　科学探究--电解质溶液导电的探究

　　(1)电解溶液导电是阴、阳离子定向移动，而金属导电是自由电子定向移动。

　　(2)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。如0.1 mol/L的NaCl溶液比0.1 mol/L 的CaCl2溶液的导电能力弱。

　　1．下列说法中正确的是(　　)

　　A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

　　B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

　　C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离产生移动的离子

　　D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

　　[答案]　B

　　2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是(　　)

A．CaO B．CO2