(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1，求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。

　　根据盖斯定律，知：

　　ΔH1＝ΔH＋ΔH2，

　　则：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5_kJ·mol－1－(－283.0_kJ·mol－1)＝－110.5_kJ·mol－1。

　　[特别提醒]　同一物质三态变化与反应热的关系：

　　A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)。

　　1．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.1 kJ·mol－1

　　②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1

　　由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。

　　提示：由①－②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应；石墨的稳定性更强。

　　2．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1

　　②H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1

　　根据①和②，如何求出氢气的燃烧热？

　　提示：要计算H2的燃烧热，即求热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反应热，此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知：

　　ΔH＝ΔH3＋ΔH4＝(－241.8 kJ·mol－1)＋(－44 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。

　　3．相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？

　　提示：生成液态水放出的热量多。

　　1．应用盖斯定律的常用方法

(1)虚拟路径法