2010年高考化学热点专题突破 热点二:水的电离和溶液的pH
2010年高考化学热点专题突破 热点二:水的电离和溶液的pH第3页

 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

3.将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C )

A.9 B.10 C..11 D..12

4.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是 ( D )

A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

5.用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 ( C )

A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为 ( B )

A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10

7.下列有关pH变化的判断中,正确的是( B )

A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小

B.随着温度的升高,纯水的pH增大

C.新氯水制经光照一段时间后,pH减小

D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大

8.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:

①NaHB==Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-

且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是(AC )

  A、NaHB为强电解质      B、H2B为强酸

  C、H2B为弱电解质       D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度

9.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va

(1)a值可否等于3(填"可"或"否")_________,其理由是___________________

(2)a值可否等于5(填"可"或"否")________,其理由是____________________