A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

　　B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

　　C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

　　D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

　　答案　D

　　解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。

　　4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)

　　A．NH2D·H2O和D3O＋

　　B．NH3·D2O和HD2O＋

　　C．NH3·HDO和D3O＋

　　D．NH2D·HDO和H2DO＋

　　答案　C

　　解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。

　　5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

　　A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

　　B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

　　C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)

　　D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

　　答案　C

　　解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

　　知识点三　盐类水解反应离子方程式书写

　　6．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋