1．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

　　①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

　　②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

　　③氨的沸点________(填"高于"或"低于")膦(PH3)，原因是__________________；

　　氨是________分子(填"极性"或"非极性")，中心原子的轨道杂化类型为________。

　　(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________。

　　[解析]　(1)①SO中，S原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，故SO的立体构型为正四面体形。

　　②[Ni(NH3)6]2＋中，由于Ni2＋具有空轨道，而NH3中N原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。

　　③由于NH3分子间可形成氢键，故NH3的沸点高于PH3。NH3分子中，N原子形成3个σ键，且有1个孤电子对，N原子的轨道杂化类型为sp3，立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称，NH3属于极性分子。(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。

　　[答案]　(1)①正四面体形　②配位键　N

　　③高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3杂化

　　(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键

2．(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子立体构型是________，中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填字母序号)。