② SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △ng≠0

　　 ③ C(s)＋O2(g) CO2(g) △ng＝0

　　 ④ CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △ng≠0

　　在实例反应①中，总为恒值.

　　在反应②、③、④中，只要反应未达平衡，则不为定值．反之当为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态.

　　（2）从气体密度考虑： ＝

　　 恒容：总为恒值，不能作平衡标志

　　当各成分均为气体时 △ng＝0. 总为恒值，同上

　　 △ng≠0. 为一定值时，则可作为标志

　　 恒容：为一定值时，可作标志

　　 恒压：△ng＝0. 为一定值时，可作标志

　　（3）从体系内部压强考虑：

　　 ∵恒容、恒温．n(g)越大,P越大

　　 ∴不论各成分是否均为气体、只需考虑△ng．

　　　　　△ng＝0．则P为恒值，不能作标志

　　 △ng≠0．则当P一定时，可作标志

　　（4）从体系内部温度考虑

当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量．若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡．

三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理

条件的变化 V正、V逆变化 平衡移动的方向 平衡移动的结果

浓度 增大反应物的浓度 减少生成物的浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 压强 增大 减小