第三章　金属及其化合物专题复习学案

专题一、差量法在解题中的应用

　　在一些化学反应中，经常会出现以下两种情况：一是在相同状态(固、液、气)下的反应物进行反应时，由于有沉淀或有气体生成，造成反应前后混合物的质量或体积不一样，存在质量差或体积差；二是在反应物状态不同的反应中，由于某种反应物部分参加反应，导致反应前后该物质存在质量差或体积差。依据反应前后的质量差或体积差进行的计算，简称差量法计算。差量法计算在钠及其化合物的计算中有着广泛的应用。

　　【例1】　等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)

　　A.3∶4∶1

　　B．3∶3∶2

　　C．6∶7∶3

　　D6∶9∶0

　　答案　A

　　解析　设原混合气的总体积为V，

　　则V(N2)＝V(O2)＝V(CO2)＝

　　通过Na2O2后，体积变为

　　Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　ΔV

　　211

　　V－

　　这时V(N2)′＝V(N2)＝　　V(O2)′＝V(O2)＋＝

　　V(CO2)′＝V(CO2)－＝

　　依据阿伏加德罗定律，同温同压时气体的物质的量之比等于其体积之比。

　　n(N2)∶n(O2)∶n(CO2)＝V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)

　　＝∶∶＝3∶4∶1

【例2】　加热4.54 g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.30 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。