概念 在化学反应过程中放出或吸收的热量 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧的反应热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量 能量的

变化 放热或吸热 放热 放热 ΔH

的大小 放热时，ΔH<0；

吸热时，ΔH>0 ΔH<0 ΔH<0 反应

条件 一定压强下 101 kPa 稀溶液中 反应物

的量 不限 1 mol纯物质 不一定是1 mol 生成物

的量 不限 不限 1 mol液态水 　　

　　[对点练习]

　　1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

　　①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

　　ΔH＝－2878 kJ·mol－1

　　②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

　　ΔH＝－2658 kJ·mol－1

　　③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)

　　ΔH＝－1746 kJ·mol－1

　　④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)

　　ΔH＝－1526 kJ·mol－1

　　由此判断，正丁烷的燃烧热是(　　)

　　A．2878 kJ·mol－1 B．－2658 kJ·mol－1

　　C．－1746 kJ·mol－1 D．－1526 kJ·mol－1

　　答案　A

解析　在②和④中H2O应为液态，在③和④中碳元素没有完全燃烧，应生成CO2。