也就是溶解速率等于结晶速

溶解

结晶 率。我们把这种同时存在两个相反方向的过程称为可逆过程。如溶解、结晶过程可以表示如下：

固体溶质 溶液中的溶质

表述这类过程时，用" "代替原来的"＝"，把从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程称为逆反应。当这类过程的正反应速率和逆反应速率相等时，左边物质和右边的物质质量不会改变，我们称它达到了平衡状态。

【引导、分析】象我们各小组中的烧杯中的饱和溶液，溶解速率等于结晶速率，溶液中的溶质不会再增多，处于溶解平衡状态。要有两个方向的反应即可逆反应才可能达到这样的状态。

【提问】我们学过的典型可逆反应有哪些？

【引导、分析】请各小组讨论分析：在一个密闭容器中放入一定量的SO2和氧气，并在一定的条件下进行反应，在反应过程中，各物质的浓度怎样变化？它们的变化将会引起化学反应速率的怎样改变？

【提问】当正反应和逆反应的速率相等时，它们就处于了化学平衡状态，这时，各物质的质量、物质的量会改变吗？为什么？

【引导、小结】根据我们的分析怎样的化学反应才能达到平衡状态，一个化学反应达到了

平衡状态，它会有些什么特征呢？

倾听、理解

回顾、回答：

思考、讨论、分析、回答：开始时SO2和氧气的浓度最大，正反应的速率最大，SO3的浓度等于零，逆反应没有发生，反应逐渐进行时，SO2和氧气的浓度逐渐变小，正反应的速率逐渐变小，SO3的浓度逐渐增大，逆反应的速率逐渐变大，到了一定的时刻，它们的速率相等。

回答：不会，正、逆反应速率相等单位时间内消耗的各物质的质量和生成的各物质的质量对应相等。

思考、讨论、回答：可逆反应才能达到平衡状态，一个化学反应达到了平衡状态时：正反

应和逆反应的速率相等，反应

初步建立可逆反应的可逆性是化学平衡状态的内因的意识。

认识可逆反应建立化学平衡状态的过程，理解化学平衡状态的实质