3．在水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸吗？在水溶液中能电离出OH－的化合物一定是碱吗？

　　答案　理解酸和碱的概念时注意"全部"两个字，即：酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH－，否则不能称之为"酸"或"碱"。如NaHSO4溶于水时的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，虽然有H＋生成，但同时还有Na＋生成，所以NaHSO4不属于酸。

　　4．正误判断，正确的打"√"，错误的打"×"

　　(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)

　　(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　)

　　(3)蔗糖溶于水和熔化时都不导电，蔗糖是非电解质(　　)

　　(4)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子(　　)

　　(5)电解质发生电离，需要通电后才能进行(　　)

　　(6)盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子(　　)

　　(7)由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐(　　)

　　答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√

　　5．下列物质中，能够导电的电解质是(　　)

　　A．铝丝 B．熔融的MgCl2

　　C．NaCl溶液 D．蔗糖

　　答案　B

　　6．下列物质的电离方程式中正确的是_____________________(填序号)。

　　①NaOH===\s\up6(＋1(＋1)a＋\s\up6(＋1(＋1)H

　　②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－

　　③H2SO4\s\up7(通电(通电)2H＋＋SO

　　④BaCl2===Ba2＋＋Cl

　　⑤NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋

　　⑥Na2CO3===Na＋＋CO

⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－