(7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

　　(8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

　　(9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

　　变式训练1　电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)

　　A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

　　B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

　　C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)

　　D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

　　解析：因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H2NH3，N2＋O2\s\up7(放电(放电)2NO知，B选项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确。

　　答案：C

　　探究二　原子结构与元素的性质

　　··问题导引··

　　1．原子最外层电子数相等的元素其化学性质一定相似吗？

　　提示：不一定。原子结构相似的元素化学性质相似。但原子的最外层电子数相等不一定原子结构相似。例如He和Mg原子的最外电子层上都是2个电子，但它们的原子结构差别很大，He只有一个电子层，已达2电子稳定结构，而Mg有3个电子层，最外层未达稳定结构，故氦元素和镁元素的化学性质差别很大，没有相似性，而同主族元素的最外层电子数相等，结构相似，化学性质相似。

　　2．请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强的原因。

　　提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。

　　3．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。

　　提示：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si＜P＜S＜Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。

　　4．试根据非金属性的强弱，比较H3PO4和HNO3的酸性强弱？

提示：P和N均为第ⅤA族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故N的非金属性强于P的非金属性，根据非金属性判断的依据"最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强"反推可知HNO3的酸性强于H3PO4。