3.3.1 盐类的水解教学案

　　　　　　班级 姓名 小组________第____号

【学习目标】

1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

2.熟练掌握盐类水解的表示方法--水解离子方程式的书写。

【教学重点难点】

重点：盐类水解的表示方法--水解离子方程式的书写。

难点：盐类水解的表示方法--水解离子方程式的书写。

【学情分析】

上节课学习了酸碱中和滴定，本节课学习盐类的水解，该知识点也是高考的重点。

【导学流程】

自主学习内容

一、回顾旧知

　　酸碱中和滴定

二、基础知识感知：

（一）、盐类水解

1.探究盐溶液的酸碱性

通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。

盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl pH 7 CH3COONa pH 7 NH4Cl pH 7 三、探究问题

2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析

(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因

①电离方程式

CH3COONa溶于水完全电离： 。

溶液中水的电离： 。

②水电离平衡的影响

溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中c(H＋) ，c(OH－) ，c(H＋) c(OH－)，故CH3COONa溶液呈 性。

④水解方程式