(4)尾气处理：多余的Cl2用NaOH溶液吸收。

　　2．氯气的工业制法

　　(1)方法：电解饱和食盐水。

　　(2)化学方程式：2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

　　离子方程式：2Cl－＋2H2O\s\up7(通电(通电)2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

　　1．判断正误

　　(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl\s\up7(△(△)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(　　)

　　(2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(　　)

　　(3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。(　　)

　　(4)实验室收集Cl2可用排饱和食盐水集气法收集。(　　)

　　(5)1 L 2 mol·L－1的盐酸与足量MnO2反应可制备11.2 L Cl2。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

　　2．关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是(　　)

　　A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

　　B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

　　C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol

　　D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl杂质

　　解析：选C。实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，其中起还原作用的HCl为2 mol。

1．实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用"固体＋液体―→气体(不需要加热)"装置制备：