在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。

（1） 压强对化学平衡移动的影响：

其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

○2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

（2） 催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

（3） 勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

【习题一】

（2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

　A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；

B、升高温度反应速率加快；

C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．

【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；

B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；

C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；

D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；

故选：B。

【习题二】

（2018春•双流区校级月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．反应CO（g）+NO2（g）①CO2（g）+NO（g）△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动 B．合成氨的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C．溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，颜色变浅 D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 【考点】化学平衡移动原理．

【专题】化学平衡专题．

【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；