C．E表示反应生成O2的物质的量

　　D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

　　答案　B

　　解析　电解实质为2CuSO4＋2H2O\s\up7(4 mol e－(4 mol e－)2Cu＋O2↑＋2H2SO4，则每通过4 mol e－，生成Cu 2 mol，O2 1 mol，耗H2O 2 mol，生成H2SO4 2 mol。

　　16．下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是(　　)

　　A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生

　　B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极

　　C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极

　　D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流计指针不会偏转

　　答案　D

　　解析　关闭K2、打开K1，是电解NaCl溶液的过程，反应方程式为2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，Cl－在阳极上放电生成Cl2，H＋在阴极上放电生成H2，则两极都有气泡产生；且由于Cl2可以溶于水，则收集到的Cl2的体积略少于H2的体积，则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阳极，则b极为正极；左侧试管中溶液变红色，说明左侧试管中溶液呈碱性，则H＋放电，则左侧石墨棒为电解池的阴极，则a为外电源的负极；一段时间后，打开K2，关闭K1，可以构成原电池，放电时会引起电流计指针发生偏转。故A、B、C均正确，D错误，故应选D。

　　二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)

　　17．(12分)今有Cu2＋、Cl－、Na＋、SO、Zn2＋五种离子两两组合分别组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解。

　　(1)以E作阳极，电解E溶液时，溶液的pH有明显升高，且溶液保持澄清。

　　(2)以E作阳极，电解E溶液时，溶液的pH有明显下降。

　　(3)要使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极，电解E溶液，或以E为阳极，电解E溶液。

　　(4)以铜为阳极，电解E或E溶液，均可得到氢氧化物沉淀。

　　(5)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以E为阳极，电解E溶液，化学方程式为：

　　________________________________________________________________________

　　(6)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极，电解E溶液。

　　答案　(1)Pt　NaCl　(2)Pt　CuSO4　(3)CuSO4　Zn　ZnSO4　(4)NaCl　Na2SO4　(5)Pt　Na2SO4　2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑　(6)CuCl2或ZnCl2

解析　首先把五种离子组成电解质为CuCl2、NaCl、ZnCl2、CuSO4、Na2SO4、ZnSO4，要想使电解质pH升高，则需使H2O中的H＋放电，要想使电解质pH下降，则需使水中的OH－放电。