第2课时　不同价态硫元素间的转化　酸雨及其防治

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　　[课标要求]

　　1．掌握二氧化硫的性质。

　　2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。

　　3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。

　　4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

1．SO2具有"四性"：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。

2．鉴别CO2和SO2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。

3．浓硫酸的"三大"特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

4．浓硫酸能干燥的常见气体：H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。

5．三个主要的反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

　　　　　　　　2H2SO4(浓)＋Cu△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　　　　　　　2H2SO4(浓)＋C△2H2O＋2SO2↑＋CO2↑

　　　　　　6．一个转化关系：

　　1．二氧化硫的概述

　　通常情况下，二氧化硫无色、有刺激性气味，比空气重，有毒，易溶于水。标准状况下，1体积水能溶解40体积二氧化硫。具有氧化性、还原性和漂白性。漂白性具体表现在可使品红溶液退色，加热后恢复红色。原因是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。

　　2．SO2和CO2性质的比较

SO2 CO2 化

学性质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3