解析　Q＝＝0.408

　　Qv逆。

　　4．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

　　A．若增大CO浓度，K2和K1都增大

　　B．K2＞K1

　　C．c2(CO)＝c2(H2O)

　　D．c1(CO)＞c2(CO)

　　答案　C

　　解析　升高温度，该平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。

　　练基础落实

　　1．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

　　A. B．K2 C. D.

　　答案　C

　　解析　平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K＝，K′＝，所以K′＝。

　　2．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　)

　　A．K越大，正反应进行的程度越大

　　B．温度升高，K值增大

　　C．反应物的转化率增大时，K值一定增大

　　D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小

　　答案　A

　　解析　温度升高时，对于放热反应，K将减小，对于吸热反应，K才增大，因为K只与温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K值不一定增大。

　　3．在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　)

　　A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

　　C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

　　答案　B

解析　气体体积缩小到原来的，相当于加压，若平衡不移动，各物质的浓度应为原