可见ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5 kJ/mol＋2×(－285.8 kJ/mol)－(－890.3 kJ/mol)＝－74.8 kJ/mol

　　该过程可以看作是热化学反应方程式：(4)＝(2)＋(3)×2－(1)。

　　[教师点拨区]

　　1．反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。

　　则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

　　2．利用盖斯定律计算反应热的方法

　　(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D可以有两种途径：

　　①由A直接变成D，反应热为ΔH。

　　②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

　　如图所示：

　　则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

(2)加合法：即运用所给热化学方程式通过乘除系数后再加减