A．不能使酚酞变色的溶液一定是酸性溶液

　　B．中性溶液中一定c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

　　C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

　　D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

　　解析：选C　A项，酚酞溶液无色的pH<8.2，不一定是酸性溶液，错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L－1，B项错误，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性，D错误。

　　[方法技巧]

　溶液酸碱性判断的常见误区

误区一：含有H＋的溶液显酸性，含有OH－的溶液呈碱性。因为任何水溶液中都含有H＋、OH－。

误区二：pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性。

利用pH与7的大小判断溶液酸碱性的条件是25 ℃。

误区三：使酚酞显无色的溶液呈酸性，使甲基橙显黄色的溶液呈碱性。

常温下，pH<8.2溶液中滴入酚酞都显无色；pH>4.4的溶液滴入甲基橙都显黄色。

　　1．单一溶液的pH计算

　　(1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。

　　(2)强碱溶液，如B(OH)n, 设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。

　　2．溶液稀释时pH的计算

　　(1)对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。

　　(2)对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位，但无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。

　　(3)对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。

　　3．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合后溶液pH的计算

(1)两强酸溶液混合