【结 论】判断化学反应方向的依据二：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度 的倾向。

。

　　熵： 。构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度 ，熵

。

四、导致混乱度增加的因素有哪些？

　　1． 同一物质在气态时熵值 ，液态 ，固态时 。

　　2． 固体的 过程、墨水 过程和气体的 过程。

　　3． 产生气体的反应和气体的物质的量 的反应。

熵变： 。 ΔS>0体系的混乱度 ，有利于反应自发进行；

　　ΔS<0 体系的混乱度 ，不利于反应自发进行。

　　【结 论】综上所述,体系能量 和混乱度 都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。

　【问题解决】P45

　　1．⑴ ⑵

　　⑶ ⑷

　　2．

变化 方向性 焓变 熵变 CO2(s) → CO2(g)