（3）"定"：平衡时分子、离子的浓度不再变化

（4）"变"：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

　3、影响电离平衡的因素

　（1）决定性因素--弱电解质的本性。

　（2）影响电离平衡的因素：

　越热越电离: 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。

　越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。

　同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动；

减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。

　 加入能反应的物质：平衡向 移动。

　4、弱酸弱碱加水稀释的过程，溶液中离子浓度先变大后变小，弱酸和弱碱反应所得的盐溶液可能显中性

　注意一下几点：

　1、等PH值即等C(OH-)的氨水和氢氧化钠溶液中，氨水的物质的量浓度 （填大于或小于）氢氧化钠

　2、等PH值即等C(H+)的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的物质的量浓度 （填大于或小于）盐酸

　3、等PH值即等C(H+)的醋酸和碳酸溶液中，醋酸的物质的量浓度 （填大于或小于）碳酸

【例1】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 （ ）

A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大

　　 C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大

【例2】相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

　　A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

　　C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

【例3】氢离子浓度都为1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）

　　A 醋酸与锌反应放出氢气多

　　B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

　　C 醋酸与锌反应速率大

　　D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

【例4在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。

改变措施 平衡移动方向 C（CH3COOH） C（CH3COO-） C（H+） 溶液的导电性 升温 加水稀释 加冰醋酸 加浓HCl 加醋酸钠 加少量NaOH 加Zn 【例5】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )

　　A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

【例6】用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）（双选）

　　A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量

四、电离平衡常数

（1） 三、电离平衡常数

1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）注：浓度指平衡浓度。

　　2．表示方法：AB A++B-－

　　3．同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

　　4．K值只随温度变化。温度越高，电离常数越大。

5．同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。