教学目的2：

　1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。

　2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。

教学课时：

　　　　1.5课时

知识体系 2

5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度

⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

　把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：

※ N == n·NA （N：微粒数）

② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：

※ m == n·M (m ：物质的质量)

⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。

　① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

　推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

　推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

　②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：

　 ※ V == n ·Vm （V：气体的体积）

⑶阿伏加德罗定律及应用

　①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

　②阿伏加德罗定律的应用

　同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2

　同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2

　同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2

同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即n1/n2=M2/M1