（1）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作________。

　　（2）脱水性：浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按______的比例脱出生成H2O。

　　（3）强氧化性

　　预习交流

　　1．如何稀释浓硫酸？

　　2．浓硫酸作干燥剂时不能干燥哪些气体？

　　三、酸雨及其防治

　　1．酸雨的形成

　　（1）酸雨：排入空气中的______________在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。

　　（2）硫的氧化物形成酸雨的主要过程：

　　①________________，②__________________，

　　③________________，④__________________。

　　2．酸雨的防治措施

　　（1）从实际情况出发，对__________的排放加以控制；

　　（2）改变能源结构，开发利用________________等清洁能源，从根本上解决问题。

　　预习交流

　　pH<7的雨水都是酸雨吗？

　　答案：一、只有氧化性　既有氧化性，又有还原性　只有还原性

　　二、1.（1）无色　刺激性气味　大　易溶于水　有毒

　　（2）SO2＋H2OH2SO3　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　SO2＋CaO===CaSO3　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　2SO2＋O2催化剂△2SO3　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　H2SO3　恢复原来的颜色

　　预习交流：答案：不相同。HClO的漂白性是由于HClO的强氧化性所致，且漂白后不能恢复原色，而SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质易分解而恢复原色。

　　2．（1）干燥剂

　　（2）2∶1

　　（3）Cu＋2H2SO4（浓）\s\up7(△(△)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　钝化　C＋2H2SO4（浓）\s\up7(△(△)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　预习交流：

　　1．答案：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失。

　　2．答案：浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3；浓硫酸有强氧化性，不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI等。

　　三、1.（1）SO2和氮氧化物

　　（2）SO3　2SO2＋O2\s\up7(粉尘(粉尘)2SO3　SO3＋H2O===H2SO4　SO2＋H2OH2SO3　2H2SO3＋O2===2H2SO4

　　2．（1）酸性物质

　　（2）氢能、风能、太阳能

预习交流：答案：不是。正常雨水由于溶解了CO2而呈微弱的酸性，只有当pH<5.6时