压、同温同体积、恒容绝热。

(2)某一物理量在从开始到平衡的过程中是"变化"的，而达到平衡后则"不变"，则此物理量是判断平衡状态的标志。

二、化学平衡的移动

1．实验探究温度改变对化学平衡的影响

实验原理 2NO2(g) N2O4(g) 反应放热

(红棕色)　 (无色) 实验内容 将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的圆底烧瓶分别浸入冷水和热水中 实验现象 浸到冷水中时混合物颜色变浅，浸到热水中时混合物颜色变深 解释与结论 ①受热颜色变深，说明NO2浓度增大，即升高温度原平衡被破坏，平衡向逆反应方向移动重新建立新平衡

②冷却颜色变浅，说明NO2浓度减小，即降低温度原平衡被破坏，平衡向正反应方向移动重新建立新平衡

2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

(1)化学平衡移动的概念：已达到化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。

(2)化学平衡移动过程可表示为

条件改变v正≠v逆\s\up7(一定时间后(一定时间后)

(3)影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等。

(4)平衡移动的结果判断

若条件改变引起：

①v正>v逆⇒平衡正向移动；

②v正

③v正、v逆同时改变，若v正＝v逆⇒平衡不移动。

例4　引起化学平衡移动的根本原因是(　　)

A．浓度的改变

B．压强的改变

C．使用了催化剂

D．正、逆反应速率的改变程度不同