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　　(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？

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　　(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：______________________、______________________。

　　答案　(1)H2　O2　负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O　正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　(2)负极：2H2－4e－===4H＋　正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O　(1)变小，(2)变大

　　(3)负极：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

　　正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

　　解析　根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H＋参加或生成，故负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH－参加或生成，故负极：2H2－4e－===4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多故溶液变稀碱性变小，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷用KOH作导电物质，根据反应CH4＋2O2===CO2＋2H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出。

　　电解质溶液不同时，则正、负极反应式也不相同。但总反应式不变，当酸作电解质时，负极生成H＋，正极消耗H＋，而碱作电解质时，负极消耗OH－，正极生成OH－；解题时须注意不要混淆。

　　1．A　2.D　3.C

　　4．铅蓄电池放电时的电极反应：

　　负极：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

　　正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

　　充电时的电极反应：

　　阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)

　　阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)

　　总反应方程式为：

　　PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

　　5．燃料电池污染小，原料来源丰富，发展前景十分广阔。

　　1．下列说法错误的是(　　)

　　A．依据原电池的原理设计出了化学电源

　　B．原电池是化学电源的雏形

　　C．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活泼性

D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源